A evolução dos modelos atómicos
O átomo sofreu várias modificações ao tentar achar o seu módulo certo como o átomo não era possível de se visualizar, os cientistas criam imagens para explicar o que é um átomo, e a estrutura do mesmo mas isso não significa que fisicamente o átomo seja igual aos seus modelos atómicos.
Aqui veremos as várias tentativas para explicar a estrutura do átomo, o seu comportamento e sua composição.
Os primeiros cientistas a imaginar a existencia do átomo foram dois gregos pensadores filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis.
Mas essas ideias não foram comprovadas devido a falta de tecnologia na época, por isso essa ideia foi esquecida e considerada apenas uma hipótese científica, esquecendo-se assim da mesma.
Foi então que no séc XIX com o avanço tecnológico que foi realmente descoberto que toda a matéria era realmente formada por essas pequenas partículas designadas átomos.
A todo esse processo de tentativas para achar um modelo que seja aceite na sociedade científica chama-se de EVOLUÇÃO DOS MODELOS ÁTOMICO
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Em 1803 Dalton viria a retornar com a ideia dos pensadores gregos Leucipo Democrito e propos a seguinte teoria * toda matéria e formada por átomos que são pequenas partículas esfericas maciças indivisíveis e *
Esse modelo fazia-se parecer com uma bola, diferindo-se pela massa, tamanho e certas propriedades para formar elementos químicos diferentes.
MODEL ATÓMICO DE THOMSON
Numa experiência, usando um eletrodo positivo e outros negativo Thomson percebeu que o modelo do Dalton estava errado, pois ele defendia que o átomo era indivisível. Mas Thomson reparou que existem partículas negativas que compunham a matéria, que são conhecidas como eletron.
Assim Thomson afirmou que “ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”.
Esse modelo assemelhava-se ao pudim oh bolo de passas.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa emitidas por uma amostra de polônio que se encontrava no interior do bloco de chumbo com um pequeno tubo pelo qual as partículas passavam, Rutherford percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton, assim ele propôs que “ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
Esse modelo fazia-se parecer com o sistema solar.
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Assim o modelo de Rutherford passou a ter eletron,proton, nêutron.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr viria a dar o último triunfo para o átomo, baseando-se no modelo do Rutherford Bohr fez alguns acréscimos no que toca ao modelo Atómico do cientista Niels Bohr. Segundo Bohr, os eletrons movem- se em órbita circular em volta do núcleo, e cada um deles apresenta um dado nível de Energia bem definida e constante.
O modelo até agora considerado o mais aceitável e o modelo de Bohr
